下列盐的水溶液是中性()A 2 NaCl B 2 NH 4 ClC 2 CuSO 4 D 2 Na 2 CO 3。

试验名称:应用盐水解原理确定溶液的酸度或溶液的pH值:(1)盐的水解规律:1弱者均弱水解它不弱,没有水解,2份弱酸和根酸离子比酸性离子水解得多。因此它只能被视为水解的第一步。(2)某些情况下的具体分析:1强酸弱碱标准盐:弱酸性阴离子水解,水解为碱性,如:Na 2 CO 3,NaAc等。2强酸弱盐弱阳性碱:弱碱阳离子水解,水解为酸性。例如,NH 4 Cl,FeCl 3,CuCl 2等。强酸和强碱的强盐不会水解。4种弱碱性酸盐如Na 2 SO 4,NaCl,KNO 3:弱酸阴离子和弱碱阳离子被水解,溶液的酸度和碱度取决于弱酸和弱酸。强碱性,强酸的酸性盐仅在没有水解的情况下电离,并且溶液如下具有酸性。关于电离和水解的相对大小,必须考虑电离和水解的弱酸性酸盐。水解度,酸性溶液如NaHSO 3,NaH 2 PO 4等。如果水解度大于电离的延伸,则溶液是碱性的,例如NaHCO 3,NaHS,Na 2 HPO 4等。
比较pH和pH 7酸盐和碱盐pH = 7,pH 7弱酸盐,pH 7盐比较酸本身的大小HClO酸度是H 2 CO 3,酸性盐水pH值相应的酸酸对应于salfuerte的溶液,并且盐溶液的pH值较低,因为它低于NaClONa 2 CO 3和碱度的标准。
酸式盐溶液的性质取决于盐的组成颗粒。
强酸的酸性盐只能离子化而不会水解,溶液必须是酸性的。
作为解决方案:2。弱酸盐溶液的酸度和碱度取决于离子化程度和酸离子水解程度的相对大小。
(1)如果离子化程度小于水解度,则溶液呈碱性。
例如,在溶液中:溶液是碱性的。
NaHS溶液,Na 2 HPO 4溶液也是碱性的(2)如果离子化程度大于水解度,则溶液是酸性的。
例如,在溶液中:溶液的酸性溶液也是酸性的。
从蒸发盐溶液后获得的材料判断:1。当盐分解时。
当溶液蒸发至干燥时,所得固体必须为2。考虑氧化还原反应。
当溶液蒸发至干燥时,它容易氧化,所得固体必须为3。如果盐水解形成挥发性酸,通常在蒸发至干燥后获得弱碱。例如,当溶液蒸发至干燥时,盐水解形成非挥发性酸,蒸发至干燥后,通常将原始物质作为干燥溶液。通常在蒸发至干燥后获得坚固的原始材料,例如溶液的蒸发。
有时必须在很多方面考虑它。例如,当加热和蒸发溶液时,应考虑水解和分解。
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